硫酸鈉測(cè)定（Ba2+—EDTA法）

濕法脫硫系統(tǒng)硫酸鈉測(cè)定方法

1、 唐山綠源環(huán)保原理

硫酸根與過量的鋇鹽作用，生成難溶物。

Ba2++SO42- = BaSO4（白）

過量的鋇鹽用EDTA標(biāo)液回滴，經(jīng)差減求出沉淀硫酸根所耗用鋇鹽量，再求出硫酸鈉量。

Ba2++H2Y2- = BaY2-+2H+

2、唐山綠源環(huán)保 試劑

（1） 鋇鎂混合液

稱BaCl2·2H2O3克，MgCl2·6H2O 2.6克，溶于1升水中，加入2ml 1:4Hcl搖勻，C（1/2Ba2+、Mg2+）≈0.025mol/mL。

（2） EDTA標(biāo)液（0.025mol/L）

稱四乙酸二鈉9.31克，溶于500mL沸水中，冷卻加水釋至1L，搖勻，在PH=2條件下以鈣標(biāo)準(zhǔn)液（0.025mol/L）標(biāo)定，以紫脲酸銨為指示劑。

（3） PH緩沖液（PH=10）

稱20克NH4Cl溶于水中，加100ml 25%氨水，加水稀至1L，搖勻。

（4） 鉻黑T（1%），稱1克鉻黑T溶于100ml三乙醇胺液中，當(dāng)月有效。

3、 測(cè)定方法

濕法脫硫系統(tǒng)硫酸鈉測(cè)定方法

吸取過濾后樣液5ml于50ml容量瓶中，加水稀至刻度，搖勻，吸取出2ml（以含Na2SO4量在10mg左右為宜）于三角瓶中，加2滴鹽酸至酸性，準(zhǔn)確加入10mlBa2+—Mg2+液，搖勻，放置10分鐘，加10mlPH緩沖液，以EDTA標(biāo)液，較快速滴至近終點(diǎn)，加入1~2滴鉻黑T，再較慢速滴至液剛由蘭紫變?yōu)樘焯m色，記下EDTA耗量（V樣），同時(shí)按上述相同條件做一空白，EDTA耗量為（V空）

4、 計(jì)算

Na2SO4g/L=

濕法脫硫系統(tǒng)硫酸鈉測(cè)定方法

C：EDTA摩爾濃度；

V空：空白試驗(yàn)耗用EDTA量ml；

V樣：樣品試驗(yàn)耗用EDTA量ml；

V0：取原樣量ml；

142.06：硫酸鈉分子量。

5、 注意事項(xiàng)

濕法脫硫系統(tǒng)硫酸鈉測(cè)定方法

（1） 絡(luò)合滴定時(shí)溶液PH=10，因緩沖液中氨易揮發(fā)，故應(yīng)予以注意。

（2） 若樣液中釩較高，則因其能與鉻黑T生成較穩(wěn)定的絡(luò)合物，而使指示劑封密，難以判斷終點(diǎn)，為此，應(yīng)注意少取樣，以少引入釩鹽，在較低溫度下滴定，并快速滴至近終點(diǎn)時(shí)再加指示劑。

（3） 為防止Ca2+、Mg2+等影響，在測(cè)定過程中不加水。